Reacción de precipitación

Os dejo un vídeo con una reacción de precipitación en la que además de ver que se forma un precipitado, se genera dióxido de carbono y por lo tanto, comprobamos otra evidencia, se forman burbujas. Y además hay otra evidencia, el cambio de color. 

Cambios físicos y químicos

1. Cambios Físicos y Químicos 

Los cambios físicos son aquellos en los que las sustancias presentes siguen siendo las mismas, por ejemplo cambios de estado, de forma, de posición, etc. 

Los cambios químicos o reacciones químicas son aquellos en los que se obtienen sustancias nuevas que no estaban al principio, por ejemplo cuando se queman distintos objetos, la digestión de los alimentos, sustancias que se oxidan, etc.

Tarea 1. ¿Podrías decir cuáles de estos cambios son físicos y cuáles químicos? ¿Por qué?

Introducción a la teoría de colisiones

 Os dejo aquí un vídeo en el que se explica la teoría de colisiones y las condiciones que tienen que darse para que ocurra una reacción química.

Vamos al laboratorio

Vamos al laboratorio

Vamos a realizar una serie de experimentos en el laboratorio. Para cada uno de ellos deberemos elaborar nuestro propio guión de la práctica. Los apartados que debe tener son los siguientes:
1. Título 
2. Materiales
3. Procedimiento ¿Qué hay que hacer?
4. Explicación ¿Qué ha sucedido?
5. Cuestiones (se responderán las cuestiones que yo os plantee)

Experimento 1. ¿Cómo podemos obtener oxígeno? 

Cuestiones:

- ¿Cómo reconoces que está ocurriendo una reacción química?

- ¿Qué reacción química ha tenido lugar?

- ¿Cómo hemos detectado la presencia de oxígeno?

- ¿Para qué hemos añadido el dióxido de manganeso?

Experimento 2. Inflamos un globo con cáscara de huevo y vinagre 

 

Cuestiones:

- ¿Cómo reconoces que está ocurriendo una reacción química?

- Describe lo que observas cuando reacciona la cáscara de huevo con el vinagre.

- ¿Por qué se inflará el globo?

- ¿Qué propiedad tiene el CO2 para que apague la vela?

- Investiga la relación entre el CO2 y los extintores

Experimento 3. Reconocemos sustancias ácidas y básicas
Pero, ¿qué son los ácidos y bases? ¿Dónde se encuentran en nuestras casas?

Cuestiones:

- ¿Cómo reconoces que está ocurriendo una reacción química?

- ¿Qué color dan los ácidos a la antocianina? ¿Y las bases?

- Según la respuesta anterior, clasifica las sustancias utilizadas en el experimento en ácidos o bases.

- ¿Puedes explicar por qué suele usarse bicarbonato o sal de frutas para aliviar la acidez de estómago (ardor)?

Reacciones químicas

Hemos visto que los cambios químicos también se llaman reacciones químicas. En una reacción química tenemos unas sustancias iniciales, denominadas reactivos, que se transforman en otras nuevas llamadas productos. 
Para representar una reacción química se utiliza la ecuación química. En ella se escriben las fórmulas de los reactivos a la izquierda, se dibuja una flecha que indica el sentido del proceso y se coloca a la derecha las fórmulas de los productos. De forma general una ecuación química se representaría del siguiente modo:

 

Por ejemplo, cuando quemamos gas natural en la cocina, los reactivos son el metano y el oxígeno, y los productos son dióxido de carbono y vapor de agua. Se trata de una reacción química porque aparecen sustancias nuevas.

    Y la formación del agua podríamos representarla:

  

Ley de Conservación de la masa y ajuste de ecuaciones.
En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa. Según esta ley, en una reacción la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.  
Para el ejemplo de la formación del agua, tendríamos que 4 g de H₂ reaccionan con 32 g de O₂ para dar 36 g de H₂O.
¿Cómo podemos explicar esta ley?  
Como vemos en los ejemplos anteriores delante de la fórmula de los reactivos y productos aparecen unos números, llamados coeficientes estequiométricos, que nos indican el número de moléculas implicadas en esa reacción. 
En el caso de la formación del agua, 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 molécula de oxígeno para dar 2 moléculas de agua.

2H₂ + O₂ → 2 H₂0

Esta ecuación se dice que está ajustada porque el número y tipo de átomos en los reactivos y en los productos es el mismo. Por este motivo la masa de los reactivos y de los productos es igual. Es decir, la masa se conserva porque los átomos son los mismos, solo que reordenados de forma diferente. 
En la ecuación tenemos:

Reactivos: 2H₂  → 4 átomos de H y O₂  →2 átomos de O.

Productos: 2 H₂0 → 4 átomos de H y 2 átomos de O.

Con esta web interactiva vamos a aprender a ajustar ecuaciones químicas sencillas.

Tarea 1. Escribe la ecuación química de las reacciones representadas en la siguiente imagen y comprueba que la ecuación está ajustada:

  

Tarea 2:
a)  Realiza modelos con plastilina de las siguientes reacciones químicas ajustadas y dibújalos en tu cuaderno. 

b) Luego, ve a la web interactiva y comprueba que están bien ajustadas. 

1. NO → N₂ + O₂

2. C + O₂ → CO

3. CH₂O + H₂ → CH₃OH

4. CO₂ → CO + O₂

5. CH₃OH → CO + H₂

Electrolisis del agua

 Os dejo dos vídeos sobre cómo se produce la electrolisis del agua.

Repaso del Tema Reacciones Químicas

Os dejo los criterios de evaluación, estándares de aprendizaje y ejercicios tipo de cada uno de ellos para poder repasar el tema y hacer el examen a la vuelta.
Id repasando, han sido muchas semanas de esfuerzo.

Pincha aquí para acceder a las actividades

Cambios Químicos

TEMA 4. CAMBIOS QUÍMICOS

Trabajo de Investigación

Para acabar el tema os propongo realizar un trabajo de investigación sobre el efecto de la industria petroquímica del Campo de Gibraltar en la contaminación del Parque Natural de los Alcornocales, Sierra de las Nieves y Sierra de Grazalema.

Los enlaces que podéis consultar son los siguientes:  
http://geofireg.ugr.es/pages/profesorado/gomez_zotano/lluviaacida/! 

http://www.nodo50.org/ecologistas.cadiz/EACadiz/sitioEACadiz/lluviacida.html

1. Cambios Físicos y Químicos

Comenzamos el tema repasando los cambios físicos y químicos. 
Tarea 1. ¿Podrías decir cuáles de estos cambios son físicos y cuáles químicos?

Trabajo: "Ley de Conservación de la masa"

Vamos a realizar un proyecto con el que comprobaremos la Ley de conservación de la masa. Para ello vamos a realizar dos experimentos y los grabaremos en vídeo.

Mientras grabáis el vídeo debéis enfocar a la balanza para demostrar que las masas que estamos indicando en el informe de prácticas son ciertas.
Para la experiencia sin globo debes dejar que la reacción ocurra, es decir, pesa la masa final cuando ya no observes ningún burbujeo. Para acelerar el proceso puedes agitar la botella suavemente procurando no derramar nada. 

Nos basaremos en la experiencia que propone el libro de texto en la página 78.

Posteriormente realizaremos un informe de prácticas que incluirá los siguientes apartados:

1. Objetivo.

2. Materiales.

3. Procedimiento.

    3.1. 1ª Experiencia. Sin globo.

    3.2. 2ª Experiencia. Con globo.

4. Explicación.

Para realizar este último apartado contestaremos las cuestiones del ejercicio 7 de la página 79.

Pinchar para descargar el informe de la práctica